生成两种沉淀的复分解反应(常温制取氧气的化学方程式)
生成两种沉淀的复分解反应
理解复分解反应最简单的方法是记住“交换伙伴”这个词。在分解反应中,两种反应化合物中的元素都被置换。在这里,两个离子化合物的部分被交换,形成两个新的化合物。让我们考虑以下反应:AB+CD–AC+BD
总之,在单置换反应中,反应性更强的元素取代反应性较弱的化合物。另一方面,在复分解反应(双置换反应)中,两种反应化合物交换伙伴,最终形成全新的化合物!
置换反应是一种化合物中一种元素取代另一种元素的化学反应。这可以是单置换反应或复分解反应(双置换反应)的形式。在单置换反应中,其中一种反应物比另一种反应物更具反应性,从而形成更稳定的产物。在双取代反应中,两种反应化合物中的元素都被取代。双重置换反应也会产生固体产物,称为沉淀。
类似地,当溴被添加到碘化钾溶液中时,它取代碘在化合物中的位置。结果,生成溴化钾,而碘分子被释放出来。这种反应之所以发生,是因为溴比碘更具活性,这就是它取代碘的原因。因为置换离子带有负电荷,这个反应是阴离子置换的一个例子。
常温制取氧气的化学方程式
当硝酸银水溶液与氯化钠水溶液混合时,形成硝酸钠溶液,而氯化银析出。很容易看出两种反应化合物中的元素都被取代了。
就好比原来H离子和CI离子是同桌,Na离子和OH根离子是同桌,但是它们一见面,H离子和OH根离子特别投缘,所以他们就重新换了同桌。
这里,A是元素,BC是化合物,但A比化合物BC更具反应性。因此,当它们发生化学反应时,A将取代B,因为A更具反应性,形成化合物AC。B以元素或离子形式释放。在这种反应中,只有一种化合物发生了置换反应,因此被称为“单置换”。
这种反应特别符合上述解释。锌比铜更具活性。因此,当它被添加到氯化铜溶液中时,它会取代铜并形成氯化锌。铜是以离子形式释放出来。这个反应也是阳离子置换的一个很好的例子。我们这么说是因为替换离子带正电荷,即2+。因此,它是一个阳离子。
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在深入研究这些亚型之前,让我们先探讨一下这个化学原理的基础知识。你见过生锈的铁棒吗?这类物体是化学反应的典型例子。将一种或多种物质转化为一种或多种不同物质的过程称为化学反应。发生变化的物质称为反应物,而形成的物质称为产物。在生锈的情况下,我们的反应物由空气中的铁和水蒸气表示。当这两种反应时,就会形成锈,这就是我们的生成物。
置换反应一定为氧化还原反应,它发生了化学价的变化。置换反应宏观上来看,是一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应。
另一种是化学反应后有气体、沉淀物、弱电解质等的生成。而前者是化学反应的本质,后者是化学反应中比较特殊的一部分。大多数的化学反应属于前者,即发生了电子之间的交换,在化学上表现为有化学价的变化。
举一个讲解的例子来说明一下置换反应,也是在说明这种化学反应类型的本质。例如铁置换出*铜的反应,Fe+Cu(2+)====Fe(2+)+Cu。这个反应中,铁失去了电子,铜得到了电子,说明铜比铁获得电子的能力强。
