原电池的工作原理(高中化学原电池原理)
原电池的工作原理
而产生电流的装置称为原电池,也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。例如
(2)形成具有合适条件的电极、合适的电解质溶液、回路电极、电解质溶液(或熔融电解质)、外部电源和回路。
(3)电解水和电解质:阳离子放电能力强于水电离化的H+,阴离子放电能力弱于水电离化的OH-,如活性金属的厌氧酸盐;阳离子放电能力比水电离的H+弱,阴离子放电能力比水电离的OH-强,如不活泼金属的氧酸盐。
在电解质电解过程中,有时溶液的pH值会发生变化。判断电解质溶液pH值的变化,有时可以从电解产物中看出。
高中化学原电池原理
(1)电解液本身:阳离子和阴离子的放电能力强于水和电电离的H+和OH-的放电能力。例如不活泼金属的厌氧酸和厌氧酸盐。
(注:Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+和+等活性金属阳离子在水溶液中不被还原,这些活性金属常由无水熔盐或氧化物电解产生)。
(3)精铜:精铜作阴极,粗铜作阳极,*铜作电解质溶液,阳极粗铜溶解,阴极铜沉淀,溶液中Cu2+浓度降低。
(2)电解水:阳离子和阴离子的放电能力比水电电离的H+和OH-弱。例如含氧酸、强碱和活性金属的含氧酸盐。
电解池原电池知识点总结
3如果是在阴极和阳极上,VO2=2VH2,有三种情况:A、如果原液是中性的,电解后pH值不变;b.如果原液是酸性溶液,pH值变小;c如果原液是碱性溶液,pH值变大;
(2)电镀:应用电解原理,在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。电镀时,被镀部分作为阴极,被镀金属作为阳极,电解液选用含有被镀金属阳离子的盐溶液。在电镀过程中,金属阳离子的浓度是恒定的。
4如果阴极没有H2,阳极没有O2,电解后溶液的pH值也会发生变化。比如CuCl2溶液电解(CuCl2溶液因Cu2+水解呈酸性),一旦CuCl2完全电解,pH值就会升高,变成中性溶液。
本来电池就是一种通过氧化还原反应产生电流的装置,也可以说是一种将化学能转化为电能的装置。这次边肖整理了一份高考化学原电池知识点汇总,供大家参考。
