高中化学必修一知识点总结(高一化学笔记整理归纳)

高中化学必修一知识点总结

2振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。

3若已知元素的*电子排布,可直接判断该元素在周期表中的位置。如:某元素的*电子排布为4s24p4,由此可知,该元素位于p区,为第四周期VIa族元素。即最大能层为其周期数,最外层电子数为其族序数,但应注意过渡元素(副族与第VIII族)的最大能层为其周期数,*电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。

(2)能量最低原理现代物质结构理论*实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低,而不局限于某个能级。

17、铁与硫加热反应fe+s==【加热】fes铁与氧气加热反应3fe+2o2==【加热】fe3o4铁在*气中加热反应2fe+3cl2==【加热】2fecl3

盐水硫*除杂质:"盐水"指饱和食盐水,"杂质"指混在*气中的*化*和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫*分别除掉混在*气中的*化*和水蒸气【联想:有时也用水除*化*,但水却溶解了一部分*气,不如用饱和食盐水好。因为*气在饱和食盐水中的溶解度很小。】

高一化学笔记整理归纳

(2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为

随着原子序数的增加,元素原子的*电子排布呈现周期*的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的*电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期*变化.

2为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示,例如k:[ar]4s1。

so2能作漂白剂。so2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。so2使品红褪*是因为漂白作用,so2使溴水、高锰*钾褪*是因为还原*,so2使含*酞的naoh溶液褪*是因为溶于不生成*。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如:nacl晶体)不导电,液态*(如:液态hcl)不导电。

高中生物必修一笔记整理

一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级,而是能量相近的能级。

原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中,碱金属(或第Ia族)第一电离能最小,稀有气体(或0族)第一电离能最大,同周期,从左到右总体呈现增大趋势。(be,n,p,mg除外)同主族元素,从上到下,第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大

摇匀标签便告成:"摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀;"标签"的意思是说要贴好标签,标明溶液浓度和配制的日期。

室温洗涤莫忘记:"室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高,故必须冷至室温以后再转移定容。"洗涤"的意思是指移液后,必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2-3次),并将洗涤液皆并入容量瓶中,然后再定容。